🧪 Curso Online: Boas Práticas de Titulação

Na titulação ácido-base, a reação entre um ácido e uma base é monitorada. O ponto final da titulação é determinado pelo equivalente ácido-base, quando a quantidade de ácido adicionada é igual à quantidade de base presente na solução (ou vice-versa). Indicadores ácido-base ou pH-metros são frequentemente usados para identificar o ponto final, permitindo a determinação da concentração do ácido ou da base na solução.

Os estudos de casos em titulação ácido-base fornecem exemplos práticos da aplicação desta técnica. Um exemplo comum é a determinação da concentração de ácido acético em vinagre, onde uma solução de hidróxido de sódio (base) é titulada com o vinagre (ácido acético). O ponto final é detectado por uma mudança de cor indicada por fenolftaleína ou utilizando um pHmetro.

Na titulação de precipitação, ocorre a formação de um precipitado insolúvel quando dois íons se combinam. Esta técnica é frequentemente usada para determinar a concentração de íons específicos em uma solução. O ponto final é alcançado quando a quantidade de titulante adicionada é suficiente para formar o precipitado desejado, indicando a concentração do íon alvo.

Na titulação redox, a reação de oxidação-redução é monitorada. O ponto final é determinado pela mudança de cor de um indicador redox ou pelo uso de potenciometria. Esta técnica é utilizada para determinar a concentração de espécies oxidantes ou redutoras em uma solução, como íons ferro e permanganato.

Na titulação complexométrica, a formação de complexos estáveis é explorada para determinar a concentração de íons metálicos. Agentes complexantes, como EDTA, são adicionados gradualmente à solução contendo o analito metálico até que todos os íons metálicos estejam complexados. O ponto final é detectado por indicadores ou métodos instrumentais, permitindo a determinação precisa da concentração do metal.

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